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Principais características

Quimicamente, nada se compara à água. Ela é única e distingue-se dos outros líquidos porque:

> é um óptimo solvente para muitas substâncias;

> dissolve vários tipos de substâncias polares e iónicas (sais, açúcar) e facilita a sua interacção química. É mau solvente de compostos não polares (hidrocarbonetos);

> possui uma tensão superficial alta (0,07198 N m-1 a 25 ºC);

> a água pura atinge a sua maior densidade a cerca de 4 ºC : 1 g/cm3 e tem valores de densidade manor ao arrefecer e ao aquecer;

> como uma molécula polar estável na atmosfera, desempenha um papel importante como absorvente da radiação infravermelha, fulcral no efeito de estufa da atmosfera. O seu vapor só se começa a dissociar a cerca de 1300 ºC;

> a molécula da água só pode ser decomposta por substâncias ávidas de um ou de outros dos seus elementos: o flúor, o cloro ou o bromo podem fixar o hidrogénio e libertar o oxigénio. Por sua vez, o fósforo, o carbono ou o silício ligam-se ao oxigénio e libertam o hidrogénio;

> possui um calor específico alto (75,327 J mol-1 K-1 a 25 ºC). Passa por um mínimo aproximadamente a 35 ºC;

> é a única substância que, quando congela, aumenta o seu volume, pois a estrutura química espande-se. O gelo é formado por cristais hexagonais e tem densidade 0,92;

> a água pura congela a 0 ºC e entra em ebulição aos 100 ºC, à pressão atmosférica normal;

> o vapor de água é um gás incolor, de densidade 5/8 em relação ao ar.



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A AdDP, através da equipa do Projeto "Mil Escolas", promove Atividades Lúdico-pedagógicas em tod
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